两种弱酸的酸性强弱，简单有效的方式就是根据弱酸溶液电离常数Ka大小进行比较，相同温度条件下，不同浓度的某种弱酸溶液Ka值一般不变，Ka值越大，酸性越强。在298K时，碳酸电离常数Ka1=4.30╳10-7，Ka2=5.61╳10-11，因醋酸Ka值＞碳酸Ka1，所以醋酸酸性强于碳酸。
    通过实验方法证明：醋酸酸性强于碳酸，可选用醋酸与碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液反应制取二氧化碳来证明。原理采用的是“强酸制取弱酸”。
    弱酸在水溶液中，不能完全电离，甚至电离程度也会降低，因此在水溶液中大多由弱酸分子，很难找到电离出H。很多人认为，弱酸酸性比强酸弱，若在等浓度的一元强酸，一元弱酸中比较，强酸酸性一定比弱酸强，但它们的中和能力相同。
    若在等pH中比较，一元强酸和一元弱酸，酸性相同，因为已经电离出的H浓度相同。
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